-Окислювачі і відновники
З хімічної точки зору окислювально-відновні процеси є специфічними. Їх специфічність певною мірою залежить від природи окислювача і відновника. Розглянемо більш докладно речовини, до складу яких входять елементи, здатні змінювати ступінь окислення.
До окислювачів належать речовини, що мають яскраво виражену тенденцію до приєднання електронів. Наприклад; окислювачами є кисень, вільні галогени, сполуки деяких металів з вищими ступенями окислення (Мn+7, Мn+6, Мn+4, Сr+6, Рb+4 тощо), сполуки галогенів з позитивними ступенями окислення (НСl+1О, НСl+3О2, НСl+5О3, НСl+7О4), азотна кислота НN+5О3 і оксиди азоту (N+52О5, N+4О2, N+12О), концентрована сірчана кислота Н2S+6О4, пероксид водню
Н2О–12, пероксиди металів (Nа2О2, КО2, ВаО2) та деякі інші сполуки. Всі окислювачі містять у своєму складі елемент, електронна конфігурація якого не стабільна, а до утворення стійкої конфігурації типу s2р6 або іншого типу їм не вистачає одного (наприклад, s2р5 для Сl2, Вr2, І2), двох (наприклад, s2р4 для О2) і більше електронів. Тому вони приєднують електрони, яких не вистачає, і знижують свій ступінь окислення.
До
відновників належать речовини, здатні віддавати електрони. Наприклад,
відновниками є метали у вільному стані (особливо лужні і лужно-земельні),
водень, вуглець. До відновників належать також сполуки неметалів з найнижчими
ступенями окислення, тобто сполуки, які мають у своєму складі
S–2, Sе–2, N–3, Р–3, Аs–3, І–1, Вr–1, Сl–1 тощо. Взагалі, відновником може бути
атом або іон у будь-якій, крім максимально можливої, валентній формі і який має
валентні електрони, включаючи електрони стійкої електронної конфігурації s2р6.
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Наверх ↑