-КОРОТКИЙ ЗМІСТ

Одним з найважливіших понять загальної хімії є ступінь окислення. За допомогою величин електронегативностей елементів ступінь окислення характеризує стан ато­мів у сполуках.

Ступінь окислення – це умовний заряд, який мав би атом, коли б електрони всіх його зв'язків з іншими атомами були зміщені до більш електронегативного атома. Величину та знак ступеня окислення атомів у сполуках визна­чають, виходячи з певних правил.

В цілому ступінь окислення атомів у сполуках може бути позитивним, негативним або дорівнювати нулю. Максимальний позитивний ступінь окислення атомів відповідає номеру групи періодичної системи.

Поняття ступінь окислення не слід ототожнювати з валентністю атомів навіть у тих випадках, коли їхні абсолютні значення випад­ково співпадають. Валентність визначається числом зв'язків, якими даний атом сполучений з іншими, і тому не може мати знак плюс або мінус чи дорівнювати нулю.

Реакції, які супроводяться зміною ступенів окислення елемен­тів, називаються окислювально-відновнами реакціями.

Реакції, в яких ступені окислення елементів не змінюються, називаються реакціями невалентних перетворень.

Процес віддавання атомом електронів називається окисленням, а процес приєднання електронів – відновленням. Речовина, що містить елемент, який приєднує електрони, нази­вається окислювачем. Окислювачі в окислювально-віднов­них процесах зменшують ступінь окислення. Речовина, що містить елемент, який віддає електрони, назива­ється відновником. В окислювально-відновних реакціях відновники збільшують свій ступінь окислення.

Розрізняють такі типи окислювально-відновних реакцій: між­молекулярні, внутрішньомолекулярні і реакції диспропорціонування (реакції самоокислення–самовідновлення).

Будь-який окислювально-відновний процес можна умовно поді­лити на дві напівреакції, одна з яких є реакцією окислення, друга – реакцією відновлення.

При складанні окислювально-відновних реакцій застосовують два методи: метод електронного балансу та іонно-електронний метод. Обидва методи грунтуються на умові, що в окислювально-відновних реакціях кількість електронів, які віддає відновник, має дорів­нювати кількості електронів, які приймає окислювач.

Метод електронного балансу базується на понятті ступеня окислення та його зміни в процесі окислювально-відновних реакцій.