-КОРОТКИЙ ЗМІСТ
Реакції між іонами відбуваються лише тоді, коли внаслідок Їхньої взаємодії утворюється малорозчинна або летка сполука або слабкий електроліт.
Утворення у розчині стійких комплексних іонів (катіонів, аніонів або нейтральних комплексів) зумовлює зміщення іонної рівноваги вправо, внаслідок чого реакції між електролітами відбуваються практично до кінця.
Взаємодія солі з водою, яка призводить до утворення слабкого або погано розчинного електроліту, називається гідролізом солі. Гідроліз можна визначити як реакцію обмінного розкладання солі водою або як процес, обернений реакції нейтралізації.
Гідролізу зазнають солі, що утворюються за участю слабких кислот і основ. Солі, які є похідними сильних кислот і основ, не гідролізують, оскільки їх іони (катіони й аніони) не зв'язують іони води (ОН– або Н+), а отже, і не зміщують її іонну рівновагу.
Типові випадки гідролізу солей.
1. Сіль, утворена слабкою основою і сильною кислотою. Солі слабких основ і сильних кислот гідролізують з утворенням слабкої основи (якщо це сіль однокислотної основи) або основних солей. При цьому утворюється вільна сильна кислота, а розчини таких солей мають кислу реакцію (рН < 7); наприклад, NН4Сl.
2. Сіль, утворена слабкою кислотою і сильною основою. Прикладом таких солей є КСN, СН3СООК та ін. Внаслідок гідролізу солі утворюється деякий надлишок іонів ОН– і тому розчини солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, мають лужну реакцію (рН >7).
3. Сіль, утворена слабкою основою і слабкою кислотою. Гідроліз таких солей відбувається досить повно, оскільки внаслідок гідролізу утворюються дві малодисоційовані або малорозчинні речовини.
Багато які солі цього типу гідролізують необоротно. Розчин солі внаслідок її гідролізу може мати такі значення рН: ≈ 7; > 7; < 7. Ці значення визначаються константою дисоціації більш сильного електроліту (кислоти або основи).
Кількісно, як і процес дисоціації електроліту, гідроліз солі оцінюють за ступенем гідролізу h і константою гідролізу Кг. Ступінь гідролізу солі є відношенням концентрації гідролізованої солі до її загальної концентрації.
– Ступінь гідролізу тим більший, чим менша концентрація розчину солі.
– Гідроліз солі зростає з підвищенням температури розчину, оскільки при цьому зростає КН2О).
– Чим слабкішою є кислота, аніон якої утворює сіль (чим менша Кдис.кисл), тим повніше гідролізуватиме сіль.
Ці висновки справедливі для випадків гідролізу солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою або слабкою основою і слабкою кислотою.
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Наверх ↑