-КОРОТКИЙ ЗМІСТ
Хімічні елементи утворюють велику кількість простих і складних речовин. Прості речовини складаються з атомів одного елемента, складні – з атомів двох або кількох елементів. Залежно від типу хімічного зв'язку між атомами прості речовини поділяються на метали та неметали.
Оксиди – бінарні сполуки елементів з оксигеном. За хімічним характером оксиди поділяються на солетворні і несолетворні. Солетворні оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні. Хімічний характер оксидів залежить від положення елемента в періодичній системі.
Назви оксидів складаються із назви елемента в називному відмінку та слова оксид. Оксиди утворюються внаслідок нагрівання простих речовин при наявності кисню або повітря; при розкладанні основ, кислот, амфотерних гідроксидів, солей кисневмісних кислот та в багатьох інших реакціях.
Оксиди найактивніших металів безпосередньо сполучаються з водою, утворюючи розчинні у воді основи – луги. Основні оксиди взаємодіють з кислотами, амфотерними гідроксидами, кислотними та амфотерними оксидами з утворенням солей.
Характерною ознакою кислотних оксидів є їх здатність взаємодіяти з основними й амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами, утворюючи відповідні солі. Амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості при взаємодії з водними розчинами лугів або сплавлянні з оксидами, гідроксидами, карбонатами активних металів і основні властивості – при нагріванні з концентрованими кислотами або сплавлянні з деякими солями.
Основами називаються сполуки, негативно зарядженою частиною яких є гідроксид-іони. Назви основ утворюють із назви металу та слова гідроксид,
Основи утворюються при взаємодії лужних, лужно-земельних металів та їхніх оксидів з водою або з відповідних розчинних солей за реакціями подвійного обміну з лугами.
Всі основи можна поділити на розчинні і нерозчинні у воді. Розчинними є основи, утворені лужними, лужно-земельними металами. Розчини лугів роз'їдають тваринні, рослинні тканини, викликають зміну забарвлення індикаторів. Основи взаємодіють з кислотами, кислотними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями.
Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі; з основами та основними оксидами взаємодіють з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості
Кислотами називаються сполуки, що містять іони гідрогену (водню), які здатні заміщуватись на метал. До складу кислот входять іон (або декілька іонів) гідрогену та кислотний залишок. Назви кисневмісних кислот утворюють з назв кислотоутворюючого елемента та слова кислота.
Кислоти добувають при взаємодії кислотних оксидів з водою, окисленні простих речовин кислотами-окислювачами або сумішшю кислот, при безпосередньому сполученні деяких неметалів з воднем, при взаємодії солі з більш сильними кислотами та іншими методами.
Головною, найхарактернішою ознакою кислот є їх здатність до взаємодії з основами з утворенням солей. Кислоти також утворюють солі при взаємодії з основними та амфотерними оксидами, амфотерними гідроксидами, металами.
Солі – кристалічні речовини, які можна розглядати як продукт заміщення іонів гідрогену кислоти на метал або гідроксильних груп основ на кислотні залишки. За своїми хімічними властивостями та складом солі поділяються на середні, подвійні, кислі, основні.
Найважливішими з методів добування солей є: взаємодія основних оксидів з кислотними або амфотерними; основних та амфотерних оксидів з кислотами; кислотних оксидів з основами або амфотерними гідроксидами; основ або амфотерних гідроксидів в кислотами; взаємодія солей в кислотами (кислотними оксидами), основами (основними оксидами); металів з кислотами та неметалів з лугами; за реакціями подвійного обміну між солями та інші.
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Наверх ↑