-КОРОТКИЙ ЗМІСТ
Одним з найважливіших понять загальної хімії є ступінь окислення. За допомогою величин електронегативностей елементів ступінь окислення характеризує стан атомів у сполуках.
Ступінь окислення – це умовний заряд, який мав би атом, коли б електрони всіх його зв'язків з іншими атомами були зміщені до більш електронегативного атома. Величину та знак ступеня окислення атомів у сполуках визначають, виходячи з певних правил.
В цілому ступінь окислення атомів у сполуках може бути позитивним, негативним або дорівнювати нулю. Максимальний позитивний ступінь окислення атомів відповідає номеру групи періодичної системи.
Поняття ступінь окислення не слід ототожнювати з валентністю атомів навіть у тих випадках, коли їхні абсолютні значення випадково співпадають. Валентність визначається числом зв'язків, якими даний атом сполучений з іншими, і тому не може мати знак плюс або мінус чи дорівнювати нулю.
Реакції, які супроводяться зміною ступенів окислення елементів, називаються окислювально-відновнами реакціями.
Реакції, в яких ступені окислення елементів не змінюються, називаються реакціями невалентних перетворень.
Процес віддавання атомом електронів називається окисленням, а процес приєднання електронів – відновленням. Речовина, що містить елемент, який приєднує електрони, називається окислювачем. Окислювачі в окислювально-відновних процесах зменшують ступінь окислення. Речовина, що містить елемент, який віддає електрони, називається відновником. В окислювально-відновних реакціях відновники збільшують свій ступінь окислення.
Розрізняють такі типи окислювально-відновних реакцій: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні і реакції диспропорціонування (реакції самоокислення–самовідновлення).
Будь-який окислювально-відновний процес можна умовно поділити на дві напівреакції, одна з яких є реакцією окислення, друга – реакцією відновлення.
При складанні окислювально-відновних реакцій застосовують два методи: метод електронного балансу та іонно-електронний метод. Обидва методи грунтуються на умові, що в окислювально-відновних реакціях кількість електронів, які віддає відновник, має дорівнювати кількості електронів, які приймає окислювач.
Метод електронного балансу базується на понятті ступеня окислення та його зміни в процесі окислювально-відновних реакцій.
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Наверх ↑