-Водневий зв'язок
Водневий зв'язок пояснюється здатністю атома Гідрогену, сполученого в атомом сильно електронегативного елемента (F, О, N, Сl, S, В тощо), утворювати ще один хімічний зв'язок в електронегативним елементом.
Утворення водневого зв'явку зумовлено дуже малим розміром досить поляризованого
атома Гідрогену у сполуці. При утворенні полярного ковалентного зв'язку між
атомом Гідрогену та атомом з високою електронегативністю електронна хмара
сильно зміщується до атома електронегативного елемента. В результаті цей атом
набуває значного ефективного негативного заряду, а ядро атома Гідрогену
(протон) майже втрачає електронну хмару. Між протоном Гідрогену і негативно
зарядженим атомом іншої молекули виникає електростатична взаємодія, яка
зумовлює утворення водневого зв'язку.
З позиції методу валентних зв'язків ковалентний зв'язок є двоцентровим зв'язком, а водневий – трицентровим (одна електронна орбіталь Гідрогену забезпечуе зв'язок між трьома атомами). У графічних формулах водневий зв'язок позначається трьома крапками.
Енергія водневого зв'язку становить 8–40кДж/моль і за міцністю дещо перевищує енергію вандерваальсівської взаємодії, проте набагато менша за енергію ковалентного зв'язку. Енергія водневого зв'язку зменшується із збільшенням температури. Тому водневий зв'язок більш характерний для речовин у рідкому і твердому станах.
Водневий зв'язок відіграє важливу роль при асоціації молекул, кристалізації, розчиненні, утворенні кристалогідратів, електролітичній дисоціації; в хімії органічних сполук, полімерів, білків. Водневий зв'язок виявляється у неорганічних і органічних сполуках (спирти, кислоти, вуглеводні тощо).
Розрізняють водневий зв'язок міжмолекулярний, внутрішньомолекуляр-ний і міжатомний.
У твердому, рідкому і навіть газоподібному станах молекули фтороводню
асоційовані у зигзагоподібні ланцюги:
що зумовлено водневими зв'язками; кут між атомами НFН дорівнює 134°. Як показує визначення густини пари, навіть при температурі, близькій до кипіння, середній склад фтороводню приблизно відповідає формулі (НF)4. Асоціація молекул спричинює аномально високі температури плавлення і кипіння фтороводню порівняно з водневими сполуками елементів головної підгрупи VII групи (рис.16). Те, що фтороводнева кислота на відміну від хлоро-, бромо-і йодоводневої є слабкою кислотою (К = 7·10–4), також е результатом асоціації молекул НF у водному розчині.
Кожна молекула води може брати участь в утворенні двох водневих зв'язків; при цьому атом Оксигену зв'язується з чотирма атомами Гідрогену:
Внаслідок утворення водневого зв'язку молекули води асоційовані й мають ажурну просторову структуру, в якій кожний атом кисню розміщений у центрі тетраедра, вершини якого займають атоми водню. Це призводить до аномально високих температур танення льоду і кипіння води, великих значень теплоємності і теплоти випаровування.
В аміаку неподілена електронна пара Нітрогену і полярність зв'язку N–Н зумовлюють утворення між молекулами NН3 водневого зв'язку. Тому аміак досить легко зріджується і має високу температуру кипіння тощо.
Іноді при асоціації утворюються димерні молекули. Наприклад, мурашина кислота
існує лише у вигляді димера, який зберігається навіть у пароподібному стані:
Міжмолекулярний водневий зв'язок може спричинювати утворення нових хімічних сполук. Наприклад, при охолодженні аміачного водного розчину можна виділити кристали складу NН3·Н2О. У цій сполуці молекули води і аміаку об'єднуються за рахунок водневих зв'язків.
Модуль 1. Будова речовини.
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Наверх ↑