-Принцип Паулі
На основі аналізу атомних спектрів і врахування положення елементів у періодичній системі в 1925 р. фізик В.Паулі сформулював принцип, який дає змогу визначити такі комбінації квантових чисел, які відповідають реальному розподілу електронів в атомі.
Згідно з принципом Паулі, в атомі не може бути двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел. Наприклад, два електрони, які мають однакові значення трьох квантових чисел ml, l і n, відрізняються значенням четвертого квантового числа s. Суть принципу Паулі полягає в тому, що одну орбіталь, яка характеризується певними значеннями n, l і ml можуть займати не більш як два електрони з антипаралельними спінами.
На основі принципу Паулі можна визначити максимально можливе число електронів на кожному енергетичному рівні і підрівні.
Наприклад, на першому енергетичному рівні при значенні головного квантового числа n = 1 орбітальне квантове число l = 0 і магнітне квантове число ml = 0. Отже, на першому енергетичному рівні на s-підрівні можуть перебувати лише два електрони, які відрізняються значеннями спінового квантового числа, а саме:
n = 1, l = 0, ml = 0, s = +1/2,
n = 1, l = 0, ml = 0, s = –1/2,
На другому енергетичному рівні на s-підрівні перебувають два електрони, на р-підрівні – шість, а всього на другому енергетичному рівні може перебувати вісім електронів. Легко обчислити, що на третьому енергетичному рівні можуть перебувати вісімнадцять електронів, а на четвертому – тридцять два. Число можливих енергетичних станів електронів на певному рівні визначається квадратом головного квантового числа n2, а максимальне число електронів на ньому дорівнює 2n2 (табл.1).
Розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях записується так: великою арабською цифрою позначається номер енергетичного рівня, маленькими латинськими буквами – підрівні, а число електронів на підрівні –маленькою арабською цифрою у верхньому правому індексі. Наприклад, розподіл електронів на третьому енергетичному рівні можна записати: Зs2Зр6Зd10.
Таблиця 1. Максимальне число електронів на енергетичних підрівнях і рівнях
Квантові числа |
Число орбіталей |
Максимальне число електронів |
|||||
n |
l |
ml |
s |
на підрівні |
на рівні |
на підрівні |
на рівні |
1 |
0 |
0 |
+1/2, –1/2 |
1 |
1 |
2 |
2 |
2 |
0 |
0 |
+1/2, –1/2 |
1 |
4 |
2 |
8 |
1 |
+1 0 –1 |
+1/2, –1/2 +1/2, –1/2 +1/2, –1/2 |
3 |
2 2 2 |
|||
3 |
0 |
0 |
+1/2, –1/2 |
1 |
9 |
2 |
18 |
1 |
+1 0 –1 |
+1/2, –1/2 +1/2, –1/2 +1/2, –1/2 |
3 |
2 2 2 |
|||
2 |
+2 +1 0 –1 –2 |
+1/2, –1/2 +1/2, –1/2 +1/2, –1/2 +1/2, –1/2 +1/2, –1/2 |
5 |
2 2 2 2 2 |
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74
75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Наверх ↑