-Окислювачі і відновники

З хімічної точки зору окислювально-відновні процеси є специ­фічними. Їх специфічність певною мірою залежить від природи окислювача і відновника. Розглянемо більш докладно речовини, до складу яких входять елементи, здатні змінювати ступінь окислення.

До окислювачів належать речовини, що мають яскраво виражену тенденцію до приєднання електронів. Наприклад; окис­лювачами є кисень, вільні галогени, сполуки деяких металів з вищими ступенями окислення (Мn+7, Мn+6, Мn+4, Сr+6, Рb+4 тощо), сполуки галогенів з позитивними ступенями окислення (НСl+1О, НСl+3О2, НСl+5О3, НСl+7О4), азотна кислота НN+5О3 і оксиди азоту (N+52О5, N+4О2, N+12О), концентрована сірчана кислота Н2S+6О4, пероксид водню

Н2О–12, пероксиди металів (Nа2О2, КО2, ВаО2) та деякі інші сполуки. Всі окислювачі містять у своєму складі елемент, електронна конфі­гурація якого не стабільна, а до утворення стійкої конфігурації типу s2р6 або іншого типу їм не вистачає одного (наприклад, s2р5 для Сl2, Вr2, І2), двох (наприклад, s2р4 для О2) і більше електронів. Тому вони приєднують електрони, яких не вистачає, і знижують свій ступінь окислення.

До відновників належать речовини, здатні віддавати електрони. Наприклад, відновниками є метали у вільному стані (особливо лужні і лужно-земельні), водень, вуглець. До відновни­ків належать також сполуки неметалів з найнижчими ступенями окислення, тобто сполуки, які мають у своєму складі
S–2, Sе–2, N–3, Р–3, Аs–3, І–1, Вr–1, Сl–1 тощо. Взагалі, відновником може бути атом або іон у будь-якій, крім максимально можливої, валентній формі і який має валентні електрони, включаючи електрони стійкої електронної конфігурації s2р6.